jueves, 3 de julio de 2014
ENLACE COVALENTE
El enlace covalente es el la unión de dos elementos iguales o diferentes, dichos elementos deben ser no metales
El enlace covalente se realiza mediante el traslape de orbitales ya sea orbitales atómicos puros o híbridos.
Para poder iniciar el concepto de resonancia solo debemos hacer uso de las estructuras de Lewis
miércoles, 2 de julio de 2014
RESONANCIA
Los requisitos que debe cumplir las moléculas son los siguientes:
una carga negativa que indica que el átomo gano un electrón y tiene un par de electrones con carga negativa
un solo electrón que indica que el átomo ni gano ni perdió electrones y se encuentra en estado basal y tiene electrones desapafreados
un par de electrones sin carga, indica que el átomo en su estado basal tiene un par de electrones
Los requisitos que debe cumplir las moléculas son los siguientes:
- mínimo deben participar tres átomos o elementos
- debe haber una secuencia de enlace entre ellos
- entre dos átomos debe existir un enlace sencillo y entre dos átomos debe existir un enlace doble, de la siguiente manera: A-B=C
- sobre el átomo A debe existir ya sea:
una carga negativa que indica que el átomo gano un electrón y tiene un par de electrones con carga negativa
un solo electrón que indica que el átomo ni gano ni perdió electrones y se encuentra en estado basal y tiene electrones desapafreados
un par de electrones sin carga, indica que el átomo en su estado basal tiene un par de electrones
Ya que hemos hablado de los tipos de enlace covalente que pueden existir en una molécula, y utilizando como herramienta la estructura de Lewis, donde la estructura de la molécula es considerada como plana y aparece en forma explícita el número y tipo de enlace y la ubicación de los electrones en pareja o solos, podemos hablar de la resonancia.
Para realizar la resonancia en una molécula inorgánica u orgánica te sugerimos que debes analizarla, ya que el compuesto debe contener ciertos requisitos y cuando se realiza se obtienen estructuras donde no cambia la posición de los átomos pero si cambia el tipo de enlace y la posición de los electrones libres con carga o sin carga
miércoles, 22 de enero de 2014
Objetivo
Mediante el material que a
continuación te mostramos, se pretende que tú como estudiante tengas acceso
fácilmente a una herramienta digital que te ayude y apoye en el proceso de aprendizaje, comprensión y aplicación en el curso de Química II. Te invitamos a participar con comentarios y/o material para enriquecer la información del blog. El contenido esta dividido en cuatro unidades y cada una se encuentra desglosada en la pestaña
correspondiente.
- Unidad I Enlace iónico
- Unidad II Enlace Covalente
- Unidad III Enlace Real y los Diferentes Tipos de Interacciones
- Unidad IV Compuestos de Coordinación
Autores:
Dra. Eloisa Anleu Avila.
C Dr. Rodolfo Carreon Sánchez.
Q. Francisco Silva Flores
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